电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示什么是(shì)电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度的。

　　关于电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么以及电负性怎么计算的(de)，电负性计算公(gōng)式(shì)，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么，电负性具(jù)体数值，电负性(xìng)的(de)定义(yì),电负性大(dà)小变化规(guī)律(lǜ)？等问题(tí)，小编将为你整理以(yǐ)下(xià)知(zhī)识：

电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和(hé)成(ché复活的作者是谁，复活的作者是谁ng)键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对大小表示元素(sù)原子在分子(zi)中对(duì)成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从(cóng)左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负(fù)性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物(wù)时(shí)，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的(de)极(jí)性越(yuè)强。